BAZLAR VE ÖZELLİKLERİ

 

BAZLAR VE ÖZELLİKLERİ

Arrhenius : Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerine) hidroksit iyonu (OH)– verebilen bileşiklere (maddelere) baz denir.

Lowry – Bronsted : Suda çözündüklerinde (sulu çözeltilerinden) proton alabilen bileşiklere (maddelere) baz denir.

Lewis : Kimyasal bağ yaparken (kovalent bağ oluştururken) elektron verebilen bileşiklere (maddelere) baz denir.

a) Baz Çeşitleri :

NaOH → Sodyum Hidroksit → Kostik, Sabun

KOH → Potasyum Hidroksit

LiOH → Lityum Hidroksit

RbOH → Rubidyum Hidroksit

CsOH → Sezyum Hidroksit Kuvvetli

Be(OH)2 → Berilyum Hidroksit Bazlar

Mg(OH)2 → Magnezyum Hidroksit

Ca(OH)2 → Kalsiyum Hidroksit → Sönmüş Kireç (Kireç Suyu)

Sr(OH)2 → Stronsiyum Hidroksit

Ba(OH)2 → Baryum Hidroksit

Al(OH)3 → Alüminyum Hidroksit

NH3 → Amonyak → Çamaşır Suyu Zayıf Baz

• Çamaşır Sodası • Sabun • Şampuan Baz

• Deterjan • Diş Macunu • Odun Külü Özelliği

• Kabartma Tozu • Ağız İçi • Kan Gösterir

b) Bazların İyonlaşması ve İyonlaşma Tepkimeleri :

Bazların iyonlaşması demek, kendini oluşturan (+) ve (–) yüklü iyonlarına ayrışması demektir.

Bazların sulu çözeltileri oluşturulduğunda yani bazlar suda çözündüklerinde (–) yüklü hidroksit iyonu (OH)– ile (+) yüklü başka bir iyon oluştururlar.

Bazlar, saf haldeyken elektrik akımını iletemeyip sadece suda çözündüklerinde elektrik akımını iletebilirler. (Bazların elektrik akımını iletebilmesi için iyonlaşması gerekir. Çünkü çözeltilerde elektrik akımının iletilmesini (+) ve (–) yüklü iyonlar sağlar.)

• Na(OH) (suda)(aq) → Na+ + (OH)–

• K(OH) (suda)(aq) → K+ + (OH)–

• Li(OH) (suda)(aq) → Li+ + (OH)–

• Be(OH)3 (suda)(aq) → Be+2 + 2(OH)–

• Mg(OH)2 (suda)(aq) → Mg+2 + 2(OH)–

• Ca(OH)2 (suda)(aq) → Ca+2 + 2(OH)–

• Sr(OH)2 (suda)(aq) → Sr+2 + 2(OH)–

• Ba(OH)2 (suda)(aq) → Ba+2 + 2(OH)–

• Al(OH)3 (suda)(aq) → Al+3 + 3(OH)–

• NH3 + H2O → (NH4)+ + (OH)–

c) Bazların Özellikleri :

1- Sulu çözeltileri elektrik akımını iletir.

2- Sulu çözeltilerinin tatları acıdır ve ele kayganlık hissi verir. (sabun gibi).

3- Turnusol kağıdının rengini kırmızıdan maviye dönüştürürler.

4- Hepsinin yapısında hidroksit (OH) vardır (NH3 hariç) ve sulu çözeltilerine (suda çözündüklerinde) hidroksit iyonu (OH)– verirler.

5- Saf haldeyken elektrik akımını iletmezler.

6- Saf haldeyken tahriş edicidirler.

7- Bazlara fenol ftalein çözeltisi (indikatörü) damlatılınca renkleri pembeye döner.

8- Asitlerle birleşerek nötrleşirler ve tuz ile su oluşturup ısı açığa çıkarırlar. Nötrleşme tepkimeleri ekzotermiktir.

• Asit + Baz Nötrleşme Tuz + Su + Isı

• HCl + NaOH Nötrleşme NaCl + H2O + Isı

Asit Baz Tuz Su

9- Çoğu metale etki edemezler. Ancak Al ve Zn gibi bazı metallere etki ederek metal tuzu oluştururlar ve H2 (hidrojen) gazı açığa çıkarırlar.

• Baz + Metal → Metal Tuzu + Hidrojen Gazı

• 2 NaOH + Zn → Na2ZnO2 + H2

• 6 NaOH + Al → 2Na3AlO3 + 3H2

10- Karbondioksit ile tepkimeye girerek su ve karbonatlı bileşik oluştururlar.

• Baz + Karbondioksit → Karbonatlı Bileşik + Su

• Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

• 2 Na(OH) + CO2 → Na2CO3 + H2O

YORUMLAR


  1. ece

    çok güzel çok faydalı oldu teşekkür ederim ama asitlerle benzer ve farklı özelliklerini yzmış olsaydnz daha faydalı olurdu :=)

  2. cok guzel cok faydalı yararlı odevıme yardımcı oldu bunu yapan kımse onlara cok tesekkur ederım bana ve derslerıme cok faydası oldu cok saolun xd ama bazların ozellıklerını yazmamıssınız onu da yazsaydınız cok guzel olacaktı ama olsun yıne bana faydası oldu thank you very much

  3. cok guzel ve faydalı oldu odevlerımı yaptım bu sıte sayesınde ve hala da yapıyorum ama ozellıklerı olsaydı eger daha faydalı olurdu benım ıcın ama olsun tresekkur edrım

  4. Kubilay

    Çok Teşekkürler Emeğinize sağlık bu arada özellik isteyen arkadaşlar da üşenmeyip onuda google den arasınlar . Burada isimleri var Kopyala yapıştır :) .d.d..d.d

  5. kübra

    sayenizde çok güzel bir ödev yapmış oldum ve okulda yapmış olduğumuz yazılıda da bu konuyla ilgili sorular çıktı ve hepsini doğru yaptım ve süper bir puan notum oldu çok teşekkür ederim katkısı ve emeği geçen herkeze

  6. gülçe

    berrin cetinkaya, özelliklerde var galiba dikkat etmemissin. bnde tsekkr ederm. bnm ödevimede çok yardımı oldu.

  7. berivan

    çok faydalı oldu tsk ederim ama alkollerle benzer ve farklı yönleri olsaymış daha iyi olurmuş:))

  8. betül

    cook tesekkur ederm okul ödevime cok yardımcı oldunuz ama keşke asit ve bazların özellikleri diğe bir bölüm yapsaydınız bu siteğe giren insanlar asit bazların farklılıkarını yada aynı görevde kullanıldıklarını görebilirllerdi ama yine saool tekrar tesekkurler

  9. fırat polat

    bu siteyi yeni açtm içerği okurken çok hoşuma gtti ziyaret etmeyde devam edceğm


    Via MebApp.com

  10. cafer

    bence yararlı ama bazın ismi olsa iyi olcakdı neyse bunu bulmassam yine kalcakdım teşekkürler edrim işime yaradı

  11. Thank you very much been a big help but I wish my school homework properties of acids and bases other part of your yapsay d this siteg farklılıkar of people entering the base or acid used in the same position that they could see but still saool thanks again

Bir Cevap Yazın

SAKATLAR HAFTASI

SAKATLAR HAFTASI

SAKATLAR HAFTASI   10-16 Mayıs arası Sakatlar Haftasıdır. Sakatlık insanlığın ortak sorunudur. Bu yüzden Sakatlar › Yazının Devamı ..

DÜNYA ÇOCUK GÜNÜ

DÜNYA ÇOCUK GÜNÜ

DÜNYA ÇOCUK GÜNÜ   AÇIKLAMA -1-   Ekim ayının ilk Pazartesi günü Dünya Çocuk Günü’ dür. Çocukların › Yazının Devamı ..

Sosyal

Sen de yazı gönder!

BilgiBulucu Önerisi

e okul takdir teşekkür hesaplama e okul oyunları bilgisaglik.com alaaddin yüksel
.
.